簡(jiǎn)記為：AB+CD=AD+CB ：在水溶液中（又稱(chēng)離子化的）兩個(gè)化合物交換元素或離子形成不同的化合物。

當然還有更多復雜的情形，但仍可逐步簡(jiǎn)單化而視為上述反應類(lèi)別的連續反應?；瘜W(xué)反應的變化多端難以建立簡(jiǎn)單的分類(lèi)標準。 但是一些類(lèi)似的化學(xué)反應仍然可以歸類(lèi)，譬如：

歧化反應:

指的是同一物質(zhì)的分子中同一價(jià)態(tài)的同一元素間發(fā)生的氧化還原反應。同一價(jià)態(tài)的元素在發(fā)生氧化還原反應過(guò)程中發(fā)生了“化合價(jià)變化上的分歧”，有些升高，有些降低。發(fā)生歧化反應的元素必須具有相應的高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)化合物，歧化反應只發(fā)生在中間價(jià)態(tài)的元素上。氟(F2)無(wú)歧化作用，因為氟元素電負性最大，無(wú)正化合價(jià)，只有負化合價(jià)。

歸中反應與歧化反應均屬同種物質(zhì)間發(fā)生的氧化還原反應，歧化反應是自身氧化還原反應的一種，但自身氧化還原反應卻不一定都是歧化反應。

歸中反應（反歧化反應）：

（即由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。）

復分解反應的本質(zhì)是溶液中的離子結合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體，而使復分解反應趨于完成。酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發(fā)生電離離解成自由移動(dòng)的離子，離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應一般是復分解反應。復分解反應是離子或者離子團的重新組合，因為此類(lèi)反應前后各元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，所以復分解反應都不是氧化還原反應。

用于表明反應前后不同元素原子間的電子轉移情況

用一條如右圖所示的線(xiàn)連接方程式左邊的氧化劑與還原劑，箭頭由失電子的還原劑指向得電子的氧化劑

標出電子轉移的數量，格式為“發(fā)生氧化還原反應的原子數×單位原子轉移的電子數"。

標出各發(fā)生氧化還原反應的元素的氧化數。